一、知识梳理：

1．溶液的颜色

有蓝色溶液，其中含有 Cu2+，例如：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

黄色溶液，其中含有 Fe3+，例如：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。

浅绿色溶液，其中含有 Fe2+，例如：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

其它溶液的颜色一般为无色，例如：硫酸镁溶液，氯化铝溶液，氢氧化钠溶液等。

2．沉淀的颜色（七白一蓝一红褐）

白色沉淀：AgCl，BaSO4（不溶于酸），CaCO3，BaCO3（溶于酸产生气泡），Mg(OH)2，Al(OH)3，Zn(OH)2（溶于酸不产生气泡）。

蓝色沉淀，Cu(OH)2（溶于酸不产生气泡，有溶液颜色的改变）。

红褐色沉淀，Fe(OH)3（溶于酸不产生气泡，有溶液颜色的改变）。

3．一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液中产生白色沉淀，则原溶液中含有 Ag+ 或 SO42+ 或 CO22- 或 SO42+ 和 CO32-。

4．一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液中产生白色沉淀，向沉淀中加入足量的稀硝酸，若白色沉淀不消失，则白色沉淀为 AgCl 或 BaSO4；若白色沉淀部分消失，则白色沉淀为 BaCO3 和 BaSO4；若白色沉淀全部消失，则白色沉淀为 BaCO3。

二、解题思路：

1．检验是否有新物质生成。

①加入的试剂可以与新物质反应产生气体，证明有新物质生成。

②加入的试剂可以与新物质反应产生沉淀，证明有新物质生成。

2．检验反应物是否被消耗。

①加入试剂通过溶液颜色的改变证明反应物被消耗。

②加入试剂能与反应物中的某一物质反应产生气体或沉淀，而实际没有气体或沉淀产生，可以证明该物质被消耗掉。

三、例题精讲

某校化学实验小组的同学们正在探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应，进行了如下实验：

[探究活动 1]童童同学进行了如下实验。

她观察到的现象应该是（1）；

她认为此现象说明生成了硫酸钠，因此能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。

[评价与交流]请你评价她的实验结论（2）；

[探究活动 2]婷婷同学为了证明同样的问题进行了另一个实验：

[搜集证据]滴人酚酞后观察到无色酚酞溶液变红，滴入适量稀硫酸后观察到（3）

，据此婷婷同学证明了氢氧化钠与硫酸能发生反应。

请你对她的结论进行评价（4）。

分析：（1）Ba(NO3)2+ Na2SO4= 2NaNO3+ BaSO4↓，所以滴加硝酸钡的溶液中产生白色沉淀；（2）不正确，硫酸钠溶液和稀硫酸都能与硝酸钡溶液反应，产生白色沉淀，无法证明有新物质生成，所以，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应；（3）开始时溶液显碱性，溶液变红，滴加硫酸后，硫酸将氢氧化钠反应完，溶液不显碱性，所以溶液由红色变为无色；（4）正确，溶液由红色变为无色，说明溶液不显碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，从而说明氢氧化钠被消耗完，可证明氢氧化钠与硫酸能发生反应。这就是证明反应物被消耗，来证明两种物质能反应。

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